a) \(n_{CuO}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

   \(m_{H_2SO_4}=100.29,4\%=29,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,03       0,03          0,03

Ta có: \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ CuO hết, H₂SO₄ dư

b) \(m_{H_2SO_4}=0,03.98=2,94\left(g\right)\)

c) m_{dd sau pứ} = 2,4+100 = 102,4 (g)

\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,03.160.100\%}{102,4}=4,6875\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,3-0,03\right).98.100\%}{102,4}=25,84\%\)

Bài 4 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{29,4.100}{100}=29,4\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

             1             1                1             1

          0,03         0,3             0,03 

Câu khối lượng của dng dịch H₂SO₄ đề cho rồi nên mình làm câu c thôi nhé

c) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

                  ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,03.160=4,8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,3-0,03=0,27\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,27.98=26,46\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=2,4+100=102,4\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{4,8.100}{102,4}=4,6875\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{26,46.100}{102,4}=25,84\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4(mol)\\ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,8(mol);n_{CuCl_2}=n_{H_2}=0,4(mol)\\ a,m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8.36,5}{20\%}=146(g)\\ b,m_{CuCl_2}=0,4.135=54(g)\\ c,C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{32+146-0,4.2}.100\%=30,47\%\)

\(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)

\(n_{CuO}= \dfrac{32}{80}= 0,4 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{HCl}= 2n_{CuO}= 0,8 mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}= 0,8 . 36,5=29,2 g\)

\(\rightarrow m_{dd HCl}= \dfrac{29,2 . 100%}{20%}= 146 g\)

b) Muối tạo thành là CuCl₂

Theo PTHH:

\(n_{CuCl_2}= n_{CuO}= 0,4 mol\)

\(\Rightarrow m_{CuCl_2}= 0,4 . 135= 54g\)

c)

\(m_{dd sau pư}= m_{CuO} + m_{dd HCl}= 32 + 146=178 g\)

C%= \(\dfrac{54}{178} . 100\)%= 30,337 %

\(-\) \(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

\(pt:CuO+2HCl\rightarrow CUCl_2+H_2O\)

 \(a,\) 

\(-\) \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow\) \(m_{ddHCl}=29,2:20\%=146\left(gam\right)\)

\(b,\)

\(-\) \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) \(m_{CuCl_2}=0,4.135=54\left(gam\right)\)

\(c,\)

\(m_{ddsaupu}=32+146=178\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow\) \(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{178}.100\%=30,34\%\)

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367   (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

bn xem lại đề nhé, bài 1mình thấy số mol ra lẻ><

a)

$n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol) ; n_{H_2 SO_4} = 0,5.2 = 1(mol)$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Ta thấy : 

$n_{Zn} < n_{H_2SO_4}$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4\ pư} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$m_{ZnSO_4} = 0,2.161=32,2(gam)$
$m_{H_2SO_4\ pư} = 0,2.98 = 19,6(gam)$

b)

$n_{H_2SO_4\ dư} = 1 - 0,2 = 0,8(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,8}{0,5} = 1,6M$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5.2=1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ a.Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=161.0,2=32,2\left(g\right)\\ b.V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,5\left(l\right)\\ C_{MddZnSO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\ C_{MddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{1-0,2}{0,5}=1,6\left(M\right)\)

CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

0,02----------------0,02 mol

n CuO=1,6\80=0,02 mol

=>m CuSO4=0,02.160=3,2g

=>thiếu dữ kiện 

mKOH=28(g)

nKOH=0.5(mol)

PTHH:2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2O

a)Theo pthh:nH2SO4=1/2 nKOH->nH2SO4=0.25(mol)

mH2SO4=0.25*98=24.5(g)

C%ddH2SO4=24.5/100*100=24.5%

theo pthh:nK2SO4=nH2SO4->nK2SO4=0.25(mol)

mK2SO4=0.25*(39*2+96)=43.5(g)

c)mdd sau phản ứng:200+100=300(g)

d) C% muối=43.5:300*100=14.5%

Bài này anh có hỗ trợ ở dưới rồi nha em!

nCuO=16/80=0,2(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

0,2___________0,2_____0,2(mol)

b) mCuSO4=160.0,2=32(g)

c) KL dung dịch H2SO4 tham gia p.ứ là đề bài cho 100(g)

d) mH2SO4=0,2.98=19,6(g)

=>C%ddH2SO4= (19,6/100).100=19,6%

a: \(n_{H_2SO_4}=0.25\cdot2=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10.2}{27\cdot2+16\cdot3}=0.1\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1              0,5

Vì 0,1/1<0,5/3

nên Al2O3 hết, H2SO4 dư

=>Tính theo Al2O3

b: 

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1               0,3           0,1

\(m_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)

\(m_{muối}=0.1\left(54+3\cdot96\right)=34.2\left(g\right)\)